cLoE fEliCe e LiBeRa cOmE uNa fRiNgUeLliNa XD

La Materia. Definizioni generali. Miscele. Sostanze. Composti. Elementi. Struttura e composizione atomo: nucleo ed elettroni. Masse e cariche fondamentali delle particelle elementari. Masse nucleari, isotopi. Masse atomiche relative.
Concetto di mole e numero di Avogadro. Reazioni chimiche e calcoli stechiometrici. Reattivo limitante. Percentuali in peso. Formula minima, molecolare e formula di struttura.
Tavola Periodica degli elementi. Metalli e non metalli. Gruppi e periodi. Gas inerti. Configurazioni elettroniche egli atomi e reattività. La natura del legame chimico. Origine e formazione del legame covalente. La teoria di Lewis. Legame ionico. Semplici composti ionici e covalenti secondo la teoria di Lewis. Elettronegatività: sua variazione nella tavola periodica.
Confronto legame covalente puro, polare ed ionico. Percentuale di ionicità del legame. Concetto di numero di ossidazione. Regole per il calcolo del numero di ossidazione. Composti inorganici e loro nomenclatura: ossidi basici e ossidi acidi. Composti dello zolfo. Sintesi dell’acido solforico.
Esercitazioni numeriche su calcolo delle moli e del numero di atomi e molecole; formule di ossidi; percentuali in peso e determinazione formule minime.
Idruri e loro nomenclatura. Legame chimico negli idruri. Idruri salini. Idracidi. Acidi e basi secondo Arrhenius. Idrossidi. Reattività idruri. Ione ammonio e ioni solfato, nitrato, fosfato, carbonato e bicarbonato.
Ossiacidi e loro nomenclatura. Legame dativo. Sali e vari metodi di ottenimento. Nomenclatura sali. Elettroliti forti ed elettroliti deboli.
Reazioni di ossido-riduzione. Metodo di bilanciamento con le semireazioni di ossidazione e riduzione. Reazioni di dismutazione.
Teorie atomiche. L’atomo secondo la meccanica quantistica. Orbitali e configurazioni elettroniche. La tavola periodica secondo la teoria quantistica. Proprietà periodiche. Il legame covalente come sovrapposizione di orbitali. Orbitali localizzati. Formule di risonanza.
Geometria delle molecole con la teoria VSEPR (1a Parte). Orbitali atomici Ibridi sp, sp2, sp3. Orbitali atomici Ibridi sp3, sp2. Molecole di etano ed etilene.
Geometria delle molecole con la teoria VSEPR (2a Parte). Orbitali atomici ibridi sp. Molecole di acetilene e benzene. Correzione 1° compito in itinere.
Proprietà periodiche: raggi atomici covalenti e metallici. Stato solido, liquido e gassoso (o aeriforme). Interazioni deboli. Legame a idrogeno. Soluzioni e modo di esprimere la concentrazione. Diversi tipi di soluto.
Cenni alle leggi dei gas. Tensione di vapore di un liquido puro. Proprietà colligative delle soluzioni. Determinazione della massa molare.
Cenni di termodinamica. Variazione di energia libera: contributo entalpico ed entropico. Reazioni spontanee. Aspetto cinetico di una reazione. Introduzione all’equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Significato della costante. Quoziente di reazione.
Costante di equilibrio in funzione delle concentrazioni o delle pressioni parziali. Relazione tra Kc e Kp. Equilibri in fase omogenea ed in fase eterogenea. Principio dell’equilibrio mobile o di Le Chatelier-Braun. Fattori che influenzano l’equilibrio chimico: concentrazione reagenti e prodotti, temperatura, pressione. Funzione dei catalizzatori. Sintesi dell’ammoniaca con il processo Haber-Bosch: applicazione del principio di Le Chatelier-Braun.
Teorie sugli acidi e sulle basi di Arrhenius e Bronsted-Lowry. Autoionizzazione dell’acqua. Prodotto ionico dell’acqua. Definizione di pH e scala di acidità in base al pH. Calcolo del pH di soluzioni di acido forte (o base forte) e di acido debole (o base debole).
Grado di dissociazione e legge di Ostwald. Idrolisi di sali. Acidi poliprotici. Specie anfotere. Potere livellante del solvente.
Soluzioni tampone. Titolazione acido forte e acido debole con base forte. Indicatori acido base. Gli equilibri di solubilità ed il prodotto di solubilità. Calcolo della solubilità. Effetto dello ione comune e del pH sulla solubilità.
Esercizi su calcolo pH di soluzioni di acidi e basi deboli e forti e su soluzioni tampone. Calcolo solubilità di sali poco solubili.
Cenni di elettrochimica. Pila Daniell. Potenziali standard e loro utilizzo.



tutta sta roba me la sono già letta 3 volte 0__________o


ma nn so ankora nulla =(



domani esame


esame di smatricolazione


il primo


quello ke farà + skifo -.-


uffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffff



vabbè torno a studiare



help me XD


e menomale ke sono solo all'inizio 0____o


ke mi attende!!!!!!! ke mi attende!!!!!!!!!





sto sclerando --°



ciauuuu gente



ps:. nn andate all'università se nn avete voglia di studiare!!!! xkè bisogna studiare.. e anke tanto!!!!

Guestbook Comments (14)

iredhom said on 2/3/08 1:34 PM

ho letto ed ho gia mal di testa...meglio che tua mamma ti faccia la sorellina si....almeno partorisce lei!!